jueves, 11 de octubre de 2012

SIGUE PUBLICANDO..........

VAMOS POR EL TERCER MES..........MAS DIFICIL POR SUPUESTO!!

31 comentarios:

  1. LANTANO:Estado: solidoSe puede combinar con:zirconio,niquel,arsénico,selenio,seaborgio,ununseptio,praseodimio,helio,telurio,berkelio,mendelevio,nobelioPunto de ebullición: 3730 kPunto de fusión: 1193 kDensidad: 6146kg/m3NIOBIO:Estado: solidoSe combina con: zirconio, arsénico, selenio, seaborgio, ununseptio, praseodimio, helio, níquel, telurio, berkelio, mendelevio, nobelio.Punto de ebullición: 5017 kPunto de fusión: 2750 kDensidad: 8570 kg/m3CROMO:Estado: solidoSe combina con: zirconio, níquel, arsénico, selenio, seaborgio, ununseptio, praseodimio, helio, telurio, berkelio, mendelevio, nobelioPunto de ebullición: 2945 kPunto de fusión: 2130 kDensidad: 7140 kg/m3

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  2. 1.- 35.98 gr de Al 2.- 35.98 – X 3.- 1.33 / 1.33 = 1 mol
    26.98 – 1 mol 1.99 / 1.33 = 3
    X= 1.33 mol
    64.02 gr de S 64.02 – X
    32.06 – 1 mol FORMULA MINIMA: AlS3
    X=1.99 mol
    1.- 60.6 gr de C 2.- 60.6 – X 3.- 2.2 / 2.2 = 1 mol
    12.01 – 1 mol 4.5 / 2.2 = 2
    X= 5.04 mol 5.04 /2.2 = 3
    4.5 gr de H 35.3 – X
    15.99 – 1 mol
    X= 2.20
    35.3 r de mol 4.5 – X FORMULA MINIMA: CH2O3
    1 – 1 mol
    X= 4.5
    1.- 63.2 gr de C 2.- 63.2 – X 3.- 1.97/ 1.97 = 1 mol
    12.01 – 1 mol 5.16 / 1.97 = 3 mol
    X= 5.26 5.26 / 1.97 = 3 mol
    5.26 gr de H 5.26 – X
    1 – 1 mol
    X= 5.16 mol
    31.6 gr de O 31.6 – x
    15.99 – 1 mol FORMULA MINIMA: CH3O3
    X= 1.97 mol


    1.- 60.8 gr de Na 2.- 60.8 – X 3.- 2.63 / 2.63 = 1
    22.98 – 1 mol 2.64 / 2.63 = 2
    X= 2.64 mol 10.5 / 2.63 = 4
    28.5 gr de B 28.5 – X
    10.81 – 1 mol
    X= 2.63 mol
    10.5 gr de H 10.5 – X
    1 – 1 mol FORMULA MINIMA: NaB2H4
    X= 10.5

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  3. R: C3H6O2
    R: AL2S2
    R: C2H2O2
    R: no supe como hacerlo
    R: SBH5

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  4. Este comentario ha sido eliminado por el autor.

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  5. 1-problema
    Procedimiento 1 Procedimiento 2 Procedimiento 3
    35.98 Al 35.98/26.9815=1.3 1.3/1.3=1*2=2
    64.02 s 64.02/32.064=2 2/1.3=1.5*2=3
    RESPUESTA =Al2S3
    2-problema
    Procedimiento 1 Procedimiento 2 Procedimiento 3
    60.6 C 60.6/12=5 5/2.1=2
    4.5 H 4.5/1=4.5 4.5/2.1=2
    35.3 O 35/16=2.1 2.1/2.1=1
    RESPUESTA=C2H2O
    3-problema
    Procedimiento 1 Procedimiento 2 Procedimiento 3
    63.2 C 63.2/12.1=5.26 5.26/2=2.63*2 =5
    5.26 H 5.26/1=5.26 5.26/2=2.63*2=5
    31.6 O 31.6/16=2 2/2=1*2=2
    RESPUESTA=C5H5O2
    4-problema
    Procedimiento 1 Procedimiento 2 Procedimiento 3
    60.8 Na 60.8/23=2.6 2.6/2.6=1
    28.8 B 28.8/10.8=2.6 2.6/2.6=1
    10.5 H 10.5/1=10.5 10.5/2.6=4
    RESPUESTA=NaBH4

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  6. 1.-
    Al--1.33mol (1.33/1.33= 1mol)
    S---2.00mol (2.00/1.33= 1.5mol)

    2.-
    C--5.05mol (5.o5/2.20= 2.2mol)
    H--4.5mol (4.5/2.20= 2mol)
    O--2.20mol (2.20/2.20= 1mol)

    3.-
    H--5.26mol (5.26/1.97= 2.6mol)
    O--1.97mol (1.97/1.97= 1mol)

    4.-
    S--1.9mol (1.9/1.9= 1mol)
    B--2.85mol (2.85/1.9= 1.5mol)
    H--10.5mol (10.5/1.9= 5.5mol)

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  7. *tarea CC:

    1.- C3H6O2
    2.-AL2S2
    3.-OH2C2
    4.-OC2H2
    5.-NaBH4

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  8. 1.-Al2S3
    2.-C2H2O
    3.-C5H5O2
    4.-NaBH4

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  9. El problema 1 no lo supe responder
    (2)

    60.6 C 60.6/12= 5 5/2.1= 2
    4.5 H 4.5/1= 4.5 4.5/2.1= 2
    35.3 O 35/16= 2.1 2.1/2.1= 1
    RESPUESTA = C2H2O
    (3)

    63.2 C 63.2/12.1= 5.26 5.26/2= 2.63*2 = 5
    5.26 H 5.26/1= 5.26 5.26/2= 2.63*2= 5
    31.6 O 31.6/16= 2 2/2=1*2= 2
    RESPUESTA = C5H5O2
    (4)

    60.8 Na 60.8/23= 2.6 2.6/2.6= 1
    28.8 B 28.8/10.8= 2.6 2.6/2.6= 1
    10.5 H 10.5/1= 10.5 10.5/2.6= 4
    RESPUESTA = NaBH4

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  10. 1.-C3H6O2
    2.-Al2S3
    3.-C2H2O
    4.-C5H5O2
    5.-NaBH4

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  11. RESULTADOS
    1.- R= C3H6O2
    2.- R= AL2S2
    3.- R= OH2C2
    4.- R= OC2H2
    5.- R= NaBH4

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  12. 1-R=C H3 O3
    2-R=Al S2
    3-R=C2 H2 O
    4-R=C3 H3 O
    5-R=Na B H4

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  13. Formulas mínimas
    Problema 1)
    Al: 35.98 gr. / 27= 0.7 mol. Al = 7/5
    S: 64.02 gr. /32= 0.5 mol. S= 5/5
    R: Al6S5
    Problema 2)
    C: 60.6 gr / 12= 5.05 mol.
    H: 4.5 gr / 1= 4.5 mol.
    O: 33.3 gr / 16= 2.08 mol.
    R: C4H4O2
    Problema 3)
    C: 63.2 gr. / 12= 5.2 mol.
    H: 5.76 gr /1=5.7 mol.
    O: 31.6 gr/ 16=1.9 mol.
    R: C3H3O
    Problema 4)
    Na: 60.8 gr/ 23= 2.6 mol.
    B: 28.5 gr/10= 2.85 mol.
    H:10.5 gr/1=10.5 mol.
    R: Na2B9H1


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  14. 1.-R= CH602
    2.-R=Al252
    3.-R=C11H10O5
    4.-R=C11H11O4
    5.-R=NaBH4

    Bueno profe aquí le dejo la tarea perdone si no habia publicado pero es que fui a una misa de difunto espero que la acepte la tarea gracias

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  15. el peroxido mientras mas le pongas mas se aclara mientras menos le pongas mas se obsurese en el caso de los tintes

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  16. 1-PEROXIDO:
    Usa para activar el tinte de cabello porque ayuda a abrir la cutícula del pelo y deja entrar los pigmentos. En los tintes se usa de 10, 20 y 30 volúmenes

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  17. peroxido:Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación= −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes

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  18. Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación= −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.

    En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo, frente a oxidantes fuertes como el permanganato, pueden actuar como reductor oxidándose a oxígeno elemental. Es importante puntualizar que el peróxido tiene carga.

    En pocas palabras, son óxidos que presentan mayor cantidad de oxígeno que un óxido normal y en su estructura manifiestan un enlace covalente sencillo apolar entre oxígeno y oxígeno.
    Las aplicaciones de los peróxidos son muy versátiles. Pasan de la peluquería donde se emplean en tintes para aclarar el pelo hasta en combustibles de cohetes. En la industria química se utilizan en la obtención de los epóxidos, en diversas reacciones de oxidación, como iniciadores de reacciones radicalarias por ejemplo para endurecer poliésteres o en la fabricación del glicerol a partir del alcohol hidroxipropénico. El ácido peroxotrifluoroacético (F3C–C(=O)–O–O–H) es un desinfectante muy potente y se emplea como tal en la industria farmacéutica. En odontología se utiliza para el blanqueamiento de los dientes, ya sea aplicado en gel o en bandas impregandas de peróxido en concentraciones de 9%, 16% y 25%.

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  19. son óxidos que presentan mayor cantidad de oxígeno que un óxido normal y en su estructura manifiestan un enlace covalente sencillo apolar entre oxígeno y oxígeno.

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  20. Tarea ((:
    Peroxido de Hidrogeno (H2O2)

    Su funcion es oxidar(Aclarar) el cabello y su fuerza de aclaracion se mide en porcentajes.

    Se caracteriza por tener un ligero sabor metalico y picante, se presenta en estado liquido a temperatura ambiente, posee una apariencia viscosa, es desinfectante y caustica para la piel y tiene un fuerte poder de aclaracion.
    Su concentracion se mide en volumenes o porcentajes, su eleccion depende de lo que se desea conseguir. Viene en presentaciones de 10V(3%), 20V(6%), 30V(9%), 40V(12%) y 50V(15%).

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  21. Peróxidos
    Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación= −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.
    En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo, frente a oxidantes fuertes como el permanganato, pueden actuar como reductor oxidándose a oxígeno elemental. Es importante puntualizar que el peróxido tiene carga.
    Las aplicaciones de los peróxidos son muy versátiles. Pasan de la peluquería donde se emplean en tintes para aclarar el pelo hasta en combustibles de cohetes. En la industria química se utilizan en la obtención de los epóxidos, en diversas reacciones de oxidación, como iniciadores de reacciones radicalarias por ejemplo para endurecer poliésteres o en la fabricación del glicerol a partir del alcohol hidroxipropénico. El ácido peroxotrifluoroacético (F3C–C(=O)–O–O–H) es un desinfectante muy potente y se emplea como tal en la industria farmacéutica. En odontología se utiliza para el blanqueamiento de los dientes, ya sea aplicado en gel o en bandas impregnadas de peróxido en concentraciones de 9%, 16% y 25%.

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  22. El peróxido de hidrógeno (H2O2), también conocido como agua oxigenada, dioxogen o dioxidano, es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuer¬temente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que ésta. Es conocido por ser un poderoso oxidante.
    El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3 a 9%) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, y al 90% como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas. En otras áreas, como en la investigación, se utiliza para medir la actividad de algunas enzimas, como la catalasa.

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  23. El peróxido de hidrogeno agua oxigenada es un compuesto el cual tiene la propiedad de oxidar (aclarar) por ejemplo oxida el cabello y se mide en porcentajes , es liquido a temperatura ambiente

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  24. El peróxido de hidrógeno (H2O2), también conocido como agua oxigenada, dioxogen o dioxidano, es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuer­temente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que ésta. Es conocido por ser un poderoso oxidante.

    A temperatura ambiente es un líquido incoloro con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se encuentran naturalmente en el aire

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  25. El peróxido de hidrógeno (H2O2), es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuer­temente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que éste. Es conocido por ser un poderoso oxidante.

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  26. El peróxido de hidrógeno también conocido como agua oxigenada, dioxogen o dioxidano, es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que ésta. Es conocido por ser un poderoso oxidante. Las aplicaciones de los peróxidos son muy versátiles. Pasan de la peluquería donde se emplean en tintes para aclarar el pelo hasta en combustibles de cohetes. En la industria química se utilizan en la obtención de los epóxidos, en diversas reacciones de oxidación, como iniciadores de reacciones radicalarias por ejemplo para endurecer poliésteres o en la fabricación del glicerol a partir del alcohol hidroxipropénico

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  27. El peróxido de hidrógeno (H2O2, también conocido como agua oxigenada, dioxogen o dioxidano, es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuer­temente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que ésta. Es conocido por ser un poderoso oxidante
    a temperatura ambiente es un líquido incoloro con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se encuentran naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone lentamente en oxígeno y agua con liberación de calor. Su velocidad de descomposición puede aumentar mucho en presencia de catalizadores. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.

    El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3 a 9%) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, y al 90% como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas. En otras áreas, como en la investigación, se utiliza para medir la actividad de algunas enzimas, como la catalasa

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  28. el peróxido es un químico que activa otro producto para que este funcione como es el decolorante el titnte de cabello existe de 20,30 y 40 volumenes mientras más volumenes tenga tiene más fuerza de activación y en ese mismo grado maltrata el cabello sobre todo si lo usas con decolorante

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  29. El peróxido de hidrogeno (H2O2) es un compuesto el cual tiene la propiedad de oxidar (aclarar) por ejemplo un tinte de cabello puede oxidar el cabello y se mide en porcentajes entre mas alto mas se aclara el cabello

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  30. el peroxido es una composicion quimica que comunmente se utiliza para teñir el cabello
    Su composicion quimica son 50 grs de amoniaco y 50 grs de H2O2

    El amoniaco es un gas de olor penetrante que logra abrir la cuticula del cabello y el H2O2 es un portador de oxigeno activo que produce la oxidacion

    Las sustancias entre volumenes de agua oxigenada y cancentraciones de peroxiddo de hidrogeno son:

    10 volumenes = 3%
    15 volumenes = 4.5%
    20 volumenes = 6%
    30 volumenes = 9%
    40 volumenes = 12%

    El agua oxigenada por si sola ejerce una accion aclarante bastante lenta. para acelerar el proceso se utiliza generalmente la mezcla de agua opxigenada y una solucion alcalina.

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